Question

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin）
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A、设反应的X物质的量为x， X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
转化量（mol） x x x
0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有 ，x=0.04，所以v（X）= mol/（Ls）= mol/（Ls），故A错误；B、设反应的X物质的量为x，
X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
转化量（mol） x x x
平衡量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有 ，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K= =0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；所以选B．
分析：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动．