题目内容

某废水中含有的 $数学公式$ 在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是
① $数学公式$ ═ $数学公式$ △H=-273kJ/mol
② $数学公式$ ═ $数学公式$ △H=-73kJ/mol．

A.
如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³
B.
室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性
C.
$数学公式$ ═ $数学公式$ △H=-346 kJ/mol
D.
在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

C
分析：A、依据热化学方程式标注元素化合价，结合焓变计算电子转移，转移6mol电子放热273KJ；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，属于弱酸，弱酸阴离子水解显碱性；
C、依据盖斯定律结合热化学方程式，①②热化学方程式相加得到；
D、依据反应特征分析判断．
解答：A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×10²³，故A错误；
B、室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO₂溶液水解显碱性，故B错误；
C、热化学方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，弱电解质分析判断，盐类水解分析，主要是氧化还原反应电子转移计算，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．

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2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr³⁺回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等

（答2点）．
③加入H₂O₂的作用是

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离

．
④钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①

通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；②

加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）

；③过滤．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）实验①和②的结果表明

；
（3）该课题组队铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：

；假设三：

；…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度则假设一成立；若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度则假设一不成立；

某废水中含有的

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）
①

═

△H=-273kJ/mol
②

═

△H=-73kJ/mol．
A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³
B．室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性
C．

═

△H=-346 kJ/mol
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

某废水中含有的在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是①═△H=-273kJ/mol②═△H=-73kJ/mol．

试题分类

某废水中含有的 $数学公式$ 在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是
① $数学公式$ ═ $数学公式$ △H=-273kJ/mol
② $数学公式$ ═ $数学公式$ △H=-73kJ/mol．