下列实验操作中.正确的是( )A．稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水.再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸B．过滤时.漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C．燃着的钠应立即用水灭火D．测定溶液的pH值时.应用湿润玻棒蘸取待测液.直接滴在干燥的pH试纸上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸
	B．	过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘
	C．	燃着的钠应立即用水灭火
	D．	测定溶液的pH值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

分析 A．根据稀释浓硫酸的方法及注意事项分析；
B．为了防止液体溢出，过滤时滤液应该低于滤纸边缘；
C．钠及其燃烧产物过氧化钠能够与水反应生成可燃气体；
D．玻璃棒不能湿润，否则相当于稀释了原溶液，影响测定结果．

解答解：A．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；
B．过滤时，避免液体溢出，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘，故B正确；
C．钠、过氧化钠都能够与水反应分别生成氢气、氧气，所以不能用水灭火，可以用沙子灭火，故C错误；
D．测定溶液的pH值时，不能用湿润玻棒蘸取待测液，否则待测液的浓度，所以应该用干燥的玻璃棒蘸取待测液，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意相关基础知识的积累，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

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15．

亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能与MnO${\;}_{4}^{-}$反应生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.72g．

16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第一步反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

13．核素${\;}_{6}^{14}$C可用于推算出生物死亡的年代．关于${\;}_{6}^{14}$C有关叙述不正确的是（　　）

	A．	是一种核素		B．	原子核内有8个中子
	C．	与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素		D．	比${\;}_{6}^{13}$C少一个电子

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N_A
	B．	Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数目为3N_A
	C．	将含有0.1molFeCl₃的FeCl₃饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）₃胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N_A
	D．	足量的MnO₂粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N_A

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：

（1）c的元素符号Al． d位于第二周期、第IVA族．
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为深红棕色．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是K．（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号¹⁴C．
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性HF＞CH₄．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（6）h元素的单质与e对应的10e^-分子反应的化学方程式为Br₂+H₂O═HBr+HBrO．

17．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
（1）写出A分子电子式

．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图为

．
（4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

14．

已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
（1）写出A的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②气体I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

15．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
	B．	乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷燃烧现象相同，完全燃烧产物也相同
	D．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

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