题目内容
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是
| A．1:1:1 | B．1:2:3 | C．6:3:2 | D．23:24:27 |
B
解析试题分析：假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为：1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是1:2:3。
考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。
练习册系列答案
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下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式： |
B．中子数为18的氯原子的原子符号： |
C．CH4分子的球棍模型： |
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式 |
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
| A．0.1 mol／L | B．0.2 mol／L | C．0.3 mol／L | D．0.4 mol／L |
代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿( )中含有 键的数目为1.5 |
B．常温常压下，17g甲基( )所含的电子数为9 |
| C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L |
| D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 |
下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
| A．碳与浓硝酸 | B．铜与浓硫酸 | C．锌与稀硫酸 | D．二氧化锰与浓盐酸 |
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．( － ) mol/L | B．(2b－a) mol/L |
C．(5b－ ) mol/L | D．(10b－5a) mol/L |
现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )
| A．RO2 | B．RO3 | C．R2O3 | D．R2O5 |
