题目内容
【题目】（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b
（4）N>C>Si （5）3：2 （6）原子晶体
【解析】
试题分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知Z的原子序数为29，则Z是铜。其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，其中n一定等于2，即为第ⅣA族元素。R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，其中X的原子序数小于Y，所以Y是硅，X是氧元素，Q是碳元素，则R是氮元素。
（1）根据核外电子排布规律可知Z2+ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4、SiH4。碳元素非金属性强于硅元素，则稳定性：甲＞乙、SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，，则沸点：甲＜乙，答案选b。
（4）非金属性越强第一电离能越大，则Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为N>C>Si。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，则该化合物是乙炔，含有碳碳三键。单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成，则分子中的σ键与π键的键数之比为3：2。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O和Si，二者形成化合物二氧化硅属于原子晶体。
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普通高中同步练习册系列答案【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。