题目内容
【题目】把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 2∶3
【答案】A
【解析】试题分析：涉及到的有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。为方便计算，我们可以把题目中生成H2的物质的量之比3：1换算成9：3，这样Al和NaOH产生3molH2需要2mol Al，当然2mol Al在与足量硫酸反应中，也是生成3mol H2。但是铁铝合金与硫酸一共产生9mol H2，减去铝产生的氢气就是Fe与硫酸反应产生的氢气9mol-3mol=6mol。从化学方程式可知，产生6mol H2需要铁的物质的量是6mol。于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6：2。答案选A。
阅读快车系列答案【题目】下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
实验目的 | 方法或操作 | |
A. | 验证乙醇与浓硫酸在170℃共热生成乙烯 | 圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去 |
B. | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 |
C. | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液 |
D. | 除去苯中混有苯酚 | 加入适量的NaOH溶液充分反应后，分液留上层液体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为________；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；
（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ； |
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； |
C．定容时俯视液面 ； |
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |