Question

Zn-Cu构成原电池，电解液是2000mL硫酸铜溶液，若两电极的总质量为160g，工作一段时间后，取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重，总质量为158g，试计算：
（1）通过导线中电子的个数？
（2）假设硫酸铜溶液消耗完，则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）随着反应的进行，锌片逐渐溶解，质量逐渐减小，铜片质量逐渐增加，两极质量减少的量为：锌片减少的量减去铜片质量增加的量．
设转移电子x个．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    质量减少量     转移电子

                  （65-64）g        2×6.02×10²³个     
                  160g-158g          x个
 x=2.408×10²⁴
故答案为2.408×10²⁴个．
（2）设硫酸铜的物质的量为ymol．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    质量减少量
 1mol                （65-64）g 
ymol                   160g-158g          
y=2
C=

n

V

=

2mol

2L

=1mol/L
故答案为：1mol/L