Question

【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
③E是弱电解质．回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是 ．
（2）用水稀释0.1molL﹣1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘积 ④OH﹣的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）．

（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH
（2）①
（3）④
（4）③④⑤
【解析】解：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；②NaOH和NH3H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；③E是弱电解质，则是CH3COOH，所以C为NH4HSO4 ， （1）D是氢氧化钠溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，所以答案是：NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；（2）①用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3H2O）减小，n（OH﹣）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比， 减小，故正确；②用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3H2O）减小，n（OH﹣）增大，所以氢离子的浓度减少，则 增大，故错误；③温度不变，c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故错误； ④OH﹣的物质的量增大，故错误；所以答案是：①；（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，所以答案是：④；（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+ ， 反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+ ， 反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；所以答案是：③④⑤．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．