题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子
⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子．
A．②③④
B．①③④⑥
C．②③⑤⑦
D．④⑤⑥⑦
【答案】分析：①氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
③质量换算物质的量结合硫酸氢钠的构成离子计算；
④依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的化学方程式计算判断；
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算分析；
⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应；
⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应．
解答：解：①胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个，故①错误；
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/NAg，故②正确；
③1.20g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含阳离子Na+和阴离子HSO4-的总数为0.02NA，故③正确；
④二氧化氮和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA；故④正确；
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，转移的电子数为2NA；故⑤错误；
⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故⑥错误；
⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，故⑦错误；
综上所述：②③④正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查胶体粒子的判断、气体密度的计算应用、氧化还原反应的电子转移数计算、可逆反应的应用判断、反应过程的定量分析．
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
③质量换算物质的量结合硫酸氢钠的构成离子计算；
④依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的化学方程式计算判断；
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算分析；
⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应；
⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应．
解答：解：①胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个，故①错误；
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/NAg，故②正确；
③1.20g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含阳离子Na+和阴离子HSO4-的总数为0.02NA，故③正确；
④二氧化氮和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA；故④正确；
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，转移的电子数为2NA；故⑤错误；
⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故⑥错误；
⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，故⑦错误；
综上所述：②③④正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查胶体粒子的判断、气体密度的计算应用、氧化还原反应的电子转移数计算、可逆反应的应用判断、反应过程的定量分析．
练习册系列答案
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