[题目](1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液.加入0.2 mol·L-1的氨水.测得溶液导电性变化如图.则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为 .加入0-10 mL的氨水导电能力增强的原因 .(2)将醋酸铵固体溶于水.配成0.1 mol·L-1溶液.已知醋酸的电离平衡常数为Ka.一水合氨的电离平衡常数为Kb.实验发现两者近似相等.请写出醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。

（2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。

【答案】1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝

【解析】

(1)根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1molL-1，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为10-3molL-1，所以CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值，因此加入0～10 mL的氨水导电能力逐渐增强，故答案为：1%；随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值；

(2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O，水解平衡常数的表达式K====，故答案为： CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O；K=。