Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、CO₂的摩尔质量是44g/mol
• B、N₂、CO和C₂H₄组成的混合气体28g，标准状况下密度为1.25g?L^-1
• C、含有相同氧原子数目的SO₂与SO₃，其质量比为6：5
• D、等质量的N₂、N₄，原子个数相同；同温同压时，密度之比等于摩尔质量之比为2：1

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩尔质量都是28g/mol，故混合气体的平均摩尔质量为28/mol，根据ρ=

M

Vm

计算标准状况下混合气体的密度；
C．令O原子物质的量为3mol，计算SO₂与SO₃的物质的量，再根据m=nM计算；
D．N₂、N₄都由N原子组成，二者质量相等，含有N原子个数相同；同温同压时，密度之比等于摩尔质量之比．

解答： 解：A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO₂的摩尔质量是44g/mol，故A正确；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩尔质量都是28g/mol，故混合气体的平均摩尔质量为28/mol，标准状况下混合气体的密度=

28g/mol

22.4L/mol

=1.25g/L，故B正确；
C．令O原子物质的量为3mol，SO₂的物质的量为1.5mol、SO₃的物质的量为1mol，则二者质量之比=1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，故C正确；
D．N₂、N₄都由N原子组成，二者质量相等，含有N原子个数相同；同温同压时，N₂、N₄密度之比等于摩尔质量之比=1：2，故D错误，
故选D．

点评：本题考查物质的量计算，难度不大，注意理解标况下气体密度的计算，D选项中注意根据PV=nRT理解密度之比．