题目内容
已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。
请回答下列问题：
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]
(1)Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2) ②2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +S↓+2H+ ；③2Fe3+ + SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42－+4H+
(3)S2O32－+2H+= S↓+SO2↑+H2O
(4)0.2 mol?L-1。
(5)Fe(OH)3；Fe3+ +3NH3?H2O= Fe(OH)3↓ +3 NH4+；红褐色沉淀；Fe2+ 、NH4+
Fe(OH)3+3H+ (2) ②2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +S↓+2H+ ；③2Fe3+ + SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42－+4H+
(3)S2O32－+2H+= S↓+SO2↑+H2O
(4)0.2 mol?L-1。
(5)Fe(OH)3；Fe3+ +3NH3?H2O= Fe(OH)3↓ +3 NH4+；红褐色沉淀；Fe2+ 、NH4+
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