题目内容

在0.2mol·L－1的醋酸溶液中，当CH3COOHH+＋CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离程度减小，溶液中的[H+]增大，应加入的试剂为

[　　]

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O
答案：C
解析：

【巧解导析】若要使醋酸电离程度减小，则要设法使电离平衡向左移动：一是降低CH3COOH分子的浓度，二是增大H+或CH3COO－的浓度．A选项中由于[CH3COO－]增大，平衡向左移动，但导致[H+]降低；B选项中由于发生了反应：NH3·H2O＋H+＋H2O导致了平衡向右移动；D选项中加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中[H+]，[CH3COOH]，[CH3COO－]都降低；C选项中由于[H+]增大，故平衡向左移动，醋酸电离程度减小．


提示：

【巧解点悟】解题关键点是将化学平衡的移动原理正确迁移到电离平衡，并灵活运用．易错点：若没有综合考虑题干所要求满足的两个条件，则易误选A．


练习册系列答案
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（　　）
已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
 
（填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
 
（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
 
．（计算结果保留一位小数）

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大??? 小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

 

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

 

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动

D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

 

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