已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g),ΔH＝-24.2 kJ/mol.在恒温下.将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中.其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示. 下列推理分析合理的是 A. 前10 min内.用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/ B. 反应进行到10 min时.体系吸收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C. a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

汇测期末竞优系列答案

相关题目

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

试题分类