题目内容
某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。
回答下列问题：
(1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。
(2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。
(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。
(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。
(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。
白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s，白磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1
②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
（1）白磷和红磷的关系是_____________。
a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )
A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。
科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。
叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w(C)=73．99% w(H)=8．072% w(O)=8．969% w(N)=6．278% w(Mg)=2．691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式。
普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（ ）
A．天然物质都是绿色无毒的物质
B．只饮用纯净水有益人体健康
C．禁止吸烟可减少室内空气污染
D．微量元素只能通过保健品摄入
对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O
用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是
A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3
P4(s，白磷)＋
O2(g)===
(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
D．＋92.3 kJ·mol－1
C6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。
。
H)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O
3 D．Cr2O3