题目内容

14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

分析 互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．

解答 解：能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，可以采用分液方法分离，
A．碘易溶于酒精中，所以不能采用分液方法分离，故A错误；
B．苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
D．乙酸和水互溶，所以不能采用分液方法分离，可以采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质分离和提纯，明确物质性质及常见物质分离提纯方法是解本题关键，常用的分离方法有：分液、过滤、蒸馏、渗析等．

练习册系列答案
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4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A1），其配位数为12；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
（5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-（或（SiO3）n2n-．
5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）
A．断开 K2，闭合 K1时，Fe 电极反应为：2 H++2e-=H2↑
B．断开 K2，闭合 Kl 时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．断开 K1，闭合 K2时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
D．断开 Kl，闭合 K2时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
2．在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=
9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求
（1）产生气体的体积；
（2）Cu2+的物质的量浓度．
19．下列各组混合物中，不能混溶的是（　　）
A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油
6．写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
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（2）若有l mol NO3-参加反应，则转移8mol e-
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
4．17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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