题目内容
设水的电离平衡线如图所示：⑴若以A点表示20℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_________增大到 。
⑵将100℃时pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为 （二者混合后体积假设为二者体积之和）。
答案：
解析：
提示：
解析：
⑴10-14；10-12 ⑵2:9
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提示：
⑴20℃时，c(H+)=10-7mol•L-1，c(OH-)=10-7mol•L-1， ∴ Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14， 100℃时，c(H+)=10-6mol•L-1，c(OH-)=10-6mol•L-1， ∴ Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12。 ⑵设Ba(OH)2的体积为Vb，稀H2SO4的体积为Va，则二者混合后体积为Va+Vb，100℃时，pH=7，c(H+)>c(OH-)。 ∴
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，所以
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
