Question

【题目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.的燃烧热kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料电池

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误；

B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B错误；

C．设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据①可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C正确；

D．只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误；

故答案为C。