题目内容

下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是( )

A．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

C． 0.5 mol H2O含有的原子数目为NA

D. 32 g O2所含的氧原子数目为2NA

练习册系列答案
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某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：

实验现象：

实验结论：假设③正确

不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与澄清石灰水反应

周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是

A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 内层电子数

下列关于物质分类的正确组合是( )

类别

组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）

A．适当的降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。

下列反应中，水作氧化剂的是

A．C+H2OCO+H2

B．H2+CuOCu+H2O

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O=H2SO4

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