Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：1
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数是0.2N_A
• C． 常温常压下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子数都是0.2N_A
• D． 1mol 甲基所含电子数约为10N_A

Answer 1

分析 A、用H₂O₂制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价；KMnO₄制取氧气，氧元素的价态由-2价变为0价；
B、溶液体积不明确；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、甲基不显电性．

解答 解：A、用H₂O₂制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价；KMnO₄制取氧气，氧元素的价态由-2价变为0价，故制的等质量的氧气时，转移电子的个数之比为1：2，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氮原子的个数无法计算，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故C正确；
D、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．