Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：F＞Na＞Mg＞Al
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．

解答： 解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；则半径：Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；
B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．