某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题: (1)物质的量相同.下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是 .A． C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O D． C7H14O3 (2)若烃A为链烃.分子中所有的碳原子在同一平面上.该分子的一氯取代物只有一种.则A的结构简式为 . (3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰.峰面积比为3:2:1.则A的名题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____________ 。

A． C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O D． C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为_____________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________．

（1）B（2）（3）2-乙基-1-丁烯

【解析】

试题分析：根据烃的相对分子质量为84可得该烃为C6H12；（1）A、C7H12O2可改写为C6H12．CO2，故和C6H12耗氧量相同；B、C6H14和C6H12相差两个氢原子，耗氧量肯定不相同；C、C6H14O可以改写成C6H12．H2O，故和C6H12耗氧量相同；D、C7H14O3可以改写成C6H12．CO2．H2O，故和C6H12耗氧量相同；故选B；（2）若为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为（3）若为链烃，则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，分析找出含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3:2:1的烯烃的结构简式；（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷。

考点：有机物分子式的判断、一氯代物同分异构体的判断、有机物结构简式的判断

练习册系列答案

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

(l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。

（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。

（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是。

（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。

（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，

要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有（填字母）；

A配位键 B极性键 C离子键

D非极性键 E．氢键 F．金属键

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为

。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。

（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a. 氧化：；

b. 沉淀：；

c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。

下列关于有机物叙述不正确的是( )

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

D．植物油通过加氢可以变为脂肪

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液

A．①与② B．①与④ C．③与④ D．②与③

按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应

下列离子方程式正确的是

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B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－

C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm3	0．79	2．2	0．71
沸点/oC	78．5	132	34．6
熔点/oC	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（2）B装置的作用是_____________________________________。

（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．

（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

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