Question

在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol-L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

Answer 1

沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
所以SO₄^2-浓度为

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L；
反应后的溶液中OH^-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Ba（OH）₂的物质的量为

5.13g

171g/mol

=0.03mol，
则酸中总的n（H⁺）=0.03mol×2-0.02mol=0.04mol，
n（Cl^-）=（HCl）=0.04mol-2n（H₂SO₄）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，
则Cl^-浓度为

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
答：混合酸溶液中Cl^-浓度为0.1mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.05mol/L．