题目内容
【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)写出有机物A可能的结构简式。
【答案】(1)0.4mol；0.15mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3
【解析】
试题分析：(1)浓硫酸增重3.6g，即生成水的质量为3.6g，那么A中含有H元素的物质的量为：
×2=0.4mol；碱石灰增重4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，二氧化碳的我的质量为：
×1=0.1mol；n(O2)=
=0.2mol，m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g，根据质量守恒定律可得：m(有机物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，则：m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故CO的物质的量为：
=0.05mol，那么A中含有C元素的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol；
(2)3gA中：n(C)=0.15mol，n(H)=0.4mol，
n(O)=
=0.05mol，
所以3gA中C．H．O的原子个数比为0.15mol：0.4mol：0.05mol=3：8：1，
据此得出A的实验式为C3H8O，达到饱和，则分子式为C3H8O；
(3)满足分子C3H8O的结构可能是可能是醇或醚，即CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3。
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