题目内容
4．往冷的石灰乳中通入氯气即可制得漂白粉，涉及的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．分析 氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；分析反应中元素化合价变化判断氧化剂、还原剂及二者物质的量之比．
解答 解：氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反应中只有氯元素化合价变化，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，依据方程式可知：2mol氯气参加反应，其中1mol化合价降低，1mol化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：1；
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，1：1．
点评 本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应基本概念判断，明确发生反应实质及氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的化学式可能为（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C3H6 | D． | C4H10 |
15．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）
| A． |  测定反应生成氢气的速率 | B． |  模拟海水中铁打的防护 | ||
| C． |  证明碳酸氢钠热稳定性差 | D． |  制备乙酸甲酯 |
12．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | H2S | D． | HI |
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 18O2-的结构示意图： | ||
| C． | 羟基的电子式： | D． | 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O |
9．下列各组物质的性质或粒子性质的比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 还原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl- | ||
| C． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF | D． | 水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡含离子键的物质中，一定含有金属元素 | |
| B． | 非金属元素的原子间不可能形成离子化合物 | |
| C． | 离子化合物中只含有离子键 | |
| D． | 共价化合物中只含有共价键 |
13．下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①CuSO4
②FeSO4
③K2CO3
④Ca（HCO3）2
⑤NH4HCO3
⑥KMnO4
⑦FeCl3．
①CuSO4
②FeSO4
③K2CO3
④Ca（HCO3）2
⑤NH4HCO3
⑥KMnO4
⑦FeCl3．
| A． | 仅①③ | B． | 仅①②③ | C． | 仅①③⑥ | D． | 全部都可以 |
14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
| A． | A、B、C物质的分子数之比为1：3：2 | |
| B． | 容器内气体的密度不再随时间而改变 | |
| C． | 容器内气体的压强不再随时间而改变 | |
| D． | 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B |