题目内容

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量 D．增加A的物质的量

A

【解析】

试题分析：A、升高温度，使分子的能量最低，活化分子的百分数增大，反应速率一定加快，正确；B、增大压强，反应速率不一定加快，如容器体积不变时，充入惰性气体，则反应速率不变，错误；C、增大C的物质的量，反应速率不一定增大，若C为固体时，反应速率不变，错误；D、与C选项相同，错误，答案选A。

考点：考查影响反应速率的因素

练习册系列答案
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（8分）现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

（1）可以作为水果催熟剂的是 ；

（2）含有乙醇的是 ；

（3）在潮湿的空气中会生锈的是 ；

（4）富含蛋白质的是 。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101．3kPa时，11．2L H2中含有的原子数为NA

C．标况下1 mol SO3的体积约为22．4L

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

下列反应属于加成反应的是

A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

D．乙烯与溴水的反应

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

（16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

则△H2 = 。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。

②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。

Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率

如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64）

C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl与2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 数目为0.1NA

【选修2—化学与技术】（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

（2）操作X的名称为 。（1分）

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阳极的电极反应式为 。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。

（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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