题目内容
【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量． 
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式 ．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象 ．
并写出该电解反应总的离子方程式 ．
（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 ．
【答案】
（1）正极；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+
（3）①
（4）
（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
【解析】解：（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，说明阳极上是氢氧根离子放电而不是铜放电，所以铜作阴极，石墨作阳极，则A连接直流电源的负极，B连的是正极，是阳极，发生反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，所以答案是：正极；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）电解硫酸铜时，石墨作阳极，则阴极上铜离子得电子而析出铜，阳极上氢氧根离子放电而生成氧气，溶液中铜离子浓度减小，溶液颜色变浅，电池反应式为：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ， 所以答案是：铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；（3）要测定铜的相对原子质量还要测定析出铜的质量，A电极上析出铜，故选①；（4）根据2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+知，标况下，生成22.4L氧气析出2mol铜，析出mg铜时放出VL氧气，则铜的相对原子质量= 
= ，所以答案是： ；（5）甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O．
初中学业考试导与练系列答案【题目】某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 ．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是 ．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式 ．
