题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | ||||
| B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2
| ||||
| D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．A．失去电子生成亚铁离子；
B．发生氧化还原反应生成碘和水；
C．为电镀原理，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．氢氧化钙应写成离子形式．
B．发生氧化还原反应生成碘和水；
C．为电镀原理，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．氢氧化钙应写成离子形式．
解答：
解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故B正确；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故B正确；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电化学中的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
| B、OH-、Na+、H+、SO42- |
| C、Mg2+、Cl-、Na+、OH- |
| D、CO32-、H+、SO42-、K+ |
常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
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| B、V（碱）=10V（酸） |
| C、V（碱）=100V（酸） |
| D、V（碱）=1000V（酸） |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、N2 |
| B、盐酸 |
| C、SO2 |
| D、KOH |
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A、 黑火药 |
B、 天然气 |
C、 酒精 |
D、 铜粉 |
可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是（ ）
| A、维生素C | B、复方氢氧化铝 |
| C、葡萄糖酸钙 | D、阿司匹林 |
已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
| A、大于50% | B、等于50% |
| C、小于50% | D、无法确定 |
下列对气体物质的体积有显著影响的是（ ）
①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
| A、②③④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②④ |