题目内容
对于平衡体系:aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b>c+d
D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
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工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
）
CH3OH（g）。
增大的措施有____________。某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
、CO
和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。
l3+全部沉淀出来可使用氨水
3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。
持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“
向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。
是____________。