题目内容
下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
对于平衡体系:aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b>c+d
D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1∶V2为（已知在90℃时，水的离子积为10－12）（ ）
A．2：9 B．10：9 C．9：2 D．9：10
下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是
A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B．
C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3
D．
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是
A．NiOOH B．Ni(OH)2 C．Cd D．Cd(OH)2
下列化学用语表述一定正确的是
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
下列说法正确的是
A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n
B．18g水中所含的电子数是8NA
C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D．15gCH3+含有8mol电子
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）
D．加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和
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cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
Cd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是
．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
CH3CHO+Cu+H2O
是