Question

【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4 ， 故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；
C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D正确；
故选BD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．