题目内容
通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
___________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为
和a的代数式表示)。
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S
FeS（其他合理答案均可）
(4)①H-C≡N ②CN-+H2O
HCN+OH-
(5)16w1：(44w2-aw1)
解析：X的组成元素为第三周期原子半径最小的元素，X应为Cl2。Y和Z均由R元素组成，即Y与Z为由R元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。由Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常用作Y的鉴定反应可知Y为O3，Z为O2。
（1）Y与Z的关系为同素异形体，即C。
（2）O3与SO2均能使品红溶液褪色，但O3是与品红发生氧化还原而褪色，SO2是与品红发生化合生成不稳定的无色物质而褪色，二者的区别在于SO2使其褪色的溶液不稳定，受热后可以恢复原来颜色，而O3使其褪色的溶液不能再恢复，因此可以加热二者褪色后的溶液，若恢复原来颜色的为SO2，反之则为O3。
（3）根据氧化还原反应的原理和已学过的常见化学反应，该反应可以为：H2S+Cl2
S+2HCl或2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+S
FeS等。
（4）①HCN分子中含有4个共价键，根据H、C、N元素的原子结构特点可知其分子结构为H—C≡N。
②KCN属于盐，其水溶液显碱性，说明HCN是弱酸，在溶液中CN-发生水解：CN-+H2O
HCN+OH-。
（5）由题可知：
即：
即m∶n=16w1∶(44w2-aw1)
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I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。