题目内容
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA | |
| C． | 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为7NA |
分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基中含9个电子来分析．
解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故1mol乙烯和乙醇的混合物燃烧消耗3mol氧气即3NA个，故C正确；
D、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基中含9个电子，故1mol-OH 中含9NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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| C． | 该反应中反应物的化学能全部转化为热能 | |
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12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．
下列有关说法错误的是（ ）
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16．
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常温下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A?H++HA-、HA-?H++A2- | |
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| D． | 在 pH=3.0 时：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1 |
