题目内容
下列有关气体的体积叙述正确的是
- A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
- B.非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
- C.标准状况下，1mol SO3所占的体积约为22.4L
- D.在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
A错 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
B错 非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L
C错 标准状况下，SO3为固体，不属于气体
D 对 CO和N2摩尔质量相等，在相同质量的情况下，物质的量相等，在T、P一定时，体积相同。
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③
【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)
△H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
|
SO2 |
O2 |
SO3 |
||
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① |
2 |
1 |
0 |
放出热量a kJ |
|
② |
1 |
0.5 |
1 |
放出热量b kJ |
|
③ |
4 |
2 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③
【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。