Question

【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液时，溶质恰好为。

A.时，溶液为溶液，呈酸性，，A正确；

B. 时，溶液为和的混合溶液，溶液有可能显中性，若显中性，根据电荷守恒则有，B正确；

C.时，溶液为溶液，质子守恒为：，溶液的pH为9，即、，故，C正确；

D.时，溶液为和溶液的混合溶液，，D错误；

答案选D。