Question

同温同压下取三份等体积的无色气体A，于25℃，80℃，90℃测得其摩尔质量分别为58.0g/mol，20.6g/mol，20.0g/mol．再于25℃，80℃，90℃下各取1dm³(气压相同)上述无色气体分别溶于10dm³水中，形成的溶液均显酸性．

(1)无色气体为________．

(2)各温度下摩尔质量不同的原因．

(3)若三份溶液的体积相等，其物质的量浓度的比值是多少．

Answer 1

答案：
解析：

(1)HF;(2)HF以氢键缔合的原因;(3)3.53∶1.06∶1.00 　　导解：根据题目所给信息，符合条件的气体可能是HF或N2O4，但N2O4体系中存在：N2O42NO2－Q，温度升高，尽管分子数目增加，但生成NO2为红棕色气体，不符合题给信息，故该无色气体是HF．因HF在低温时以氢键形式结合成缔合分子(HF)n(n＝2，3，…)，其平均摩尔质量大于HF摩尔质量．温度升高后，氢键被破坏，气体物质的量增加，平均摩尔质量减小．90℃时，摩尔质量为20.0g/mol恰好正是HF的摩尔质量．由pV＝(m/M)RT可知，在25℃，80℃，90℃下等体积的气体A的质量与M/T成正比，故制成的三种稀溶液的物质的量浓度之比为(58.0/298)∶(20.6/353)∶(20.0/363)＝3.53∶1.06∶1.00．