题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
增大
【答案】C
【解析】
A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
，稀释后溶液的
，故A错误；
B．NaHA溶液的
说明
的二级电离，不完全电离，即
为弱酸，可以说明是弱酸，NaHA溶液的
，是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C．NaOH滴定HCl与
，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应后溶液呈中性，说明溶液中的酸有剩余，故C正确；
D．室温下，将
溶液加水稀释，
，K只受温度的影响，故比值不变，故D错误；
答案选C。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1 |
Q | 被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道 |
W | 原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。
