向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后.在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量.并将溶液加热.产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是( ) 溶液组成主要成分对应图像溶液中离子浓度关系 A Na2CO3.NaHCO3 Ⅰ c(Na+)＝c(HCO) B NaHCO3.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是(　　)

	溶液组成主要成分	对应图像	溶液中离子浓度关系
A	Na₂CO₃、NaHCO₃	Ⅰ	c(Na^＋)＝c(HCO)
B	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c(CO)＝c(HCO)
C	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c(OH^－)＞c(CO)
D	Na₂CO₃	Ⅳ	c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

练习册系列答案

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白磷在氧气中燃烧的反应为：P₄+ 5O₂== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是

A．6a+5d < 4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^—1

C．6a+5d > 4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^—1

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O=3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－=3Zn(OH)₂

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t／s	0	5	15	25	35
n(A)／mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积

不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃(g) ＋Cl₂(g) PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，制得的Cl₂的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________。

装置C中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________。

②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是________________________________________。

③装置F的作用是_____________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式__________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol/L　　　　　 B．0.225 mol/L

C．0.30mol/L D．0.45 mol/L

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。