Question

【题目】X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_____晶体

(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y2溶于水的化学方程式为__________。

(3)XY3在标准状态下是针状晶体，它属于___________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】分子 分子 金属 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 分子 H2SO4+ Na2O2= Na2SO4+ H2O2

【解析】

由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S；

(1)X、Y、Z的单质分别为S、O2、Na；分别属于分子晶体，分子晶体，金属晶体；

(2)Z2Y2为Na2O2，其电子式为，Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)XY3为SO3，在标准状态下是针状晶体，它属于分子晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为H2SO4+ Na2O2= Na2SO4+ H2O2。