有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中.然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O.则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10-19 C) ( ) A.通入甲烷的电极为电池的正极.通入氧气的电极为负极 B.在标准状况下.每消耗5.6 L O2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH₄＋2O₂＋2KOH===K₂CO₃＋3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10^－¹⁹ C) (　　)

A、通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B、在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供9.6×10⁴C的电量

C、通入甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10OH^―― 8e^－=== CO ＋ 7H₂O

D、放电一段时间后，溶液pH升高

练习册系列答案

K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10^-19C)( )

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：
正极：