题目内容
【题目】硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
①已知坐标参数：A(0，0，0)，B
，则C的坐标参数为__________________。
②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知
)
③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)
【答案】 M 2 N＞O＞S CO2、CS2、N2O、COS等 sp 乙醇分子间存在氢键 （
，，） 6 0.210 
【解析】(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，核外有s、p2种不同形状的电子云，故答案为：M；2；
(2) 同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构，均为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的结构与二氧化碳相似，C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为sp杂化，故答案为：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；
(4) 乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子间不存在氢键，导致乙醇的沸点高于乙硫醇，故答案为：乙醇分子间存在氢键；
(5)①根据图示，A(0，0，0)，A为坐标原点，B
，B在底面的中心，则边长为1，C在体心，因此C的坐标参数为(
，，)，故答案为：( ，，)；
②在PbS晶胞中Pb2+与周围的6个S2-的距离相等且最小，配位数为6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆积方式，晶胞参数为a=0.594 n m，则4r(S2-)=
×0.594nm，解得r(S2-)=0.210 nm，故答案为：6；0.210；
③PbS晶胞具有NaC1型结构，PbS晶胞中含有阴阳离子数目相等，如S2-的个数=12×
+1=4,，则晶体的密度=
=
g·cm-3，故答案为：。
