Question

下列大小比较正确的是（　　）

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

C．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂

D．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷

Answer 1

分析：A．根据非金属性的递变规律判断；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
C．元素对应的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低．

解答：解：A．F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性应为Si＜P＜S＜Cl，故B错误；
C．金属性：Na＜K，Ba＞Ca，则碱性NaOH＜KOH，Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故C错误；
D．烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意D项的判断角度，为易错点．