题目内容
17.随着工业的高速发展,橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要.近年来,人们合成了一种无机耐火橡胶,它的结构简式可能是( )| A. | B. | C. | D. |
分析 依据题目所提供的信息:“耐火橡胶”,“耐火”即该有机物不能燃烧,据此进行判断即可.
解答 解:A、
为1,3-丁二烯的加聚产物,能燃烧,不是耐火橡胶,故A错误;
B、
为2-甲基-1,3-丁二烯的加聚产物,能燃烧,不是耐火橡胶,故B错误;
C、
,此加聚产物中不含有易燃烧的C元素和H元素,符号题意,故C正确;
D、
,为2-氯-13-丁二烯的加聚产物,可以燃烧,不是耐火橡胶,故D错误,故选C.
点评 本题主要考查的常见有机物的组成与性质,多数的有机物由于含有C和H元素,故容易燃烧,抓住所给的“耐火”两个字进行逐一分析问题可得解决,难度不大.
练习册系列答案
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7.
某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如表所示.
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)实验时选通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收,分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点 | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点 | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈水解 |
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).
5.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
| A. | CsI | B. | NaF | C. | LiI | D. | KCl |
12.不能和金属钠反应的物质是( )
| A. | 乙醇 | B. | 苯 | C. | 水 | D. | 乙酸 |
2.下列物质中,既能与溴水反应,又能与酸性高锰酸钾溶液反应,并使之褪色的是( )
| A. | 甲苯 | B. | 乙烯 | C. | 聚乙烯 | D. | 苯 |
9.下列有机物的命名错误的是( )
| A. | 3-甲基-2-戊烯 | B. | 3-甲基-2-丁烯 | C. | 2-乙基丁烷 | D. | 2,2-二甲基丙烷 |
6.已知,H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
| A. | 甲降低温度,乙不变 | |
| B. | 甲中加入0.1molHe,乙不改变 | |
| C. | 甲、乙提高相同温度 | |
| D. | 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2 |
7.若发现114号新元素X,下列有关X的相关推断合理的是( )
| A. | X是金属元素 | |
| B. | X的单质可作半导体材料 | |
| C. | X存在稳定的气态氢化物 | |
| D. | X最高价氧化物对应水化物的酸性较强 |