题目内容
在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Fe
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）
（1）Fe
| H2SO4 |
| CuO |
（2）CuO
| H2SO4 |
| Fe |
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）
分析：利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．
解答：解：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；
A、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
B、这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故B错误；
C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故C错误；
D、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；
故选：A．
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②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；
A、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
B、这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故B错误；
C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故C错误；
D、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；
故选：A．
点评：此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
练习册系列答案
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H2
Cu
Cu