题目内容

一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为5Y
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X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
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A、由图象可知，反应中X的物质的量逐渐增多，Y的物质的量逐渐减少，则在反应中Y为反应物，X为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的Y和X的物质的之比为7：3，所以反应方程式应为：7Y
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3X，故A错误；
B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，相同相同，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；
C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 （s）+3H2 （g）
高温
W （s）+3H2O （g）        
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
0.3 mol/（L?min）
0.3 mol/（L?min）
；该反应的平衡常数表达式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
正反应吸热
正反应吸热
（填“吸热”或“放热”） 反应．
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．混合气体的总压强保持不变       B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合气体的密度保持不变         D． 混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g） 
1400℃
约3000℃
WI4 （g）．下列说法正确的有
BD
BD
．
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用．
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）
（2011?潍坊模拟）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将
不变
不变
，NO2的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
．
②1000s内N2O5的分解速率为
0.00252mol?L-1?s-1
0.00252mol?L-1?s-1
．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
．
（2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
c
c
（填字母标号），
③在起始体系中加入N2的物质的量为
n
3
n
3
mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

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