题目内容

分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；

(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；

(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。

A．所用的NaOH已发生潮解

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

下列说法不正确的是（ ）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由： 。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是

A． B．g C．g D．g

如果1gH2O中含有m个H原子，阿伏伽德罗常数为(用m表示)

A．18m B．9m C．2m D．m/9

下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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