Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、在密闭容器中，使1mol N₂与3mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数为2N_A
• B、标准状况下，4.48L N₂中含有的共用电子对数为0.2N_A
• C、常温常压下，1mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2N_A
• D、标准状况下，1mol Fe与2.24L Cl₂完全反应后转移的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据标准状况下计算物质的量n=

V

22.4

，结合氮气分子中含有三对共用电子对；
C、NaHSO₄晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、标准状况下计算物质的量n=

V

22.4

，结合铁和氯气反应生成氯化铁的定量关系进行过量计算分析，全部反应的计算电子转移．

解答： 解：A、氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中，使1mol N₂与3mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数小于2N_A，故A错误；
B、标准状况下氮气物质的量n=

V

22.4

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，0.2mol氮气分子中含有对共用电子对0.6mol，故B错误；
C、NaHSO₄晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，常温常压下，1mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2N_A ，故C正确；
D、标准状况下计算氯气物质的量n=

V

22.4

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，铁和氯气反应生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，定量关系可知铁过量，氯气全部反应，依据全部反应的氯气计算电子转移0.2mol，即0.2NA，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，氧化还原反应的电子转移计算，注意过量计算判断，掌握基础是关键，题目较简单．