题目内容
如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、Y与滤纸接触处有氧气生成 |
| B、X为正极，发生氧化反应 |
| C、Y为阴极，发生还原反应 |
| D、X与滤纸接触处变红 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，右边装置是电解池，X为阳极、Y为阴极，阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．Y电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以Y与滤纸接触处有氢气生成，故A错误；
B．X为阳极，失电子发生氧化反应，故B错误；
C．通过以上分析知，Y是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．X电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，所以X和滤纸接触处不变红，故D错误．
故选C．
B．X为阳极，失电子发生氧化反应，故B错误；
C．通过以上分析知，Y是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．X电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，所以X和滤纸接触处不变红，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应的自发性来确定原电池和电解池，明确原电池正负极、电解池阴阳极上发生的电极反应来分析解答，注意：电解池中阳极是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2?2NH3，一定达到平衡状态的是（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；
③N2的体积分数不再改变；
④容器的压强不再改变；
⑤容器内气体的密度不再改变．
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；
③N2的体积分数不再改变；
④容器的压强不再改变；
⑤容器内气体的密度不再改变．
| A、①③④ | B、①②④ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应中断键吸热，成键放热 |
| B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 |
| D、伴有能量变化的物质变化都是化学反应 |
已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列有关化学反应热的描述中，正确的是（ ）
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热．
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①②③ | D、④⑤⑥ |
反应H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下进行，已知生成2molHBr放出热量为72kJ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（ ）
| 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 436 | a | 369 |
| A、404 | B、260 |
| C、230 | D、200 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、氯化氢溶于水能电离出H+﹑Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B、碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力 |
| C、氧气和臭氧是同素异形体 |
| D、有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+=H2O |
| D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热：Ba2++SO42-=Ba SO4↓ |
下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A、Na和H2O |
| B、Na2O2和H2O |
| C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 |
| D、Ca（OH）2溶液和氯化钠溶液 |