Question

按体积比为4:2:3所组成的N₂、O₂、CO₂，混合气体100g在标准状况下体积为___    L。

Answer 1

65.4L

解析:

学会求混合气体平均相对分子质量；对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。

思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。

根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.

=

   =34.2g/mol

 混合气体总物质的量为 =2.92mol

体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

解答：65.4L

启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即