Question

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，反应后得到的溶液呈

棕黄

色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反应属于

复分解反应

．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐

色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

乙

烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别

胶体和溶液

．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

；
②最后溶液颜色加深，原因是

2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺

（用离子方程式表示）．
③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象

①

（写序号）．

Answer 1

分析：Fe₂O₃是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（2）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；
（4）HI既有酸性又有强还原性，I^-能使Fe（OH）₃胶体聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe（OH）₃的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质．分析③时的关键在于Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，故导致现象不同．

解答：解：Fe₂O₃是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，氯化铁溶液呈现棕黄色，故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；棕黄；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解反应；
（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）①Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀，然后生成的氢氧化铁溶解于氢碘酸中，发生中和反应，即Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，生成的铁离子使得溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
②铁离子具有氧化性，碘离子具有还原，二者之间发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液颜色加深，故答案为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
③用稀盐酸代替稀HI溶液，Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，不会发生铁离子的还原反应，只会出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色的现象，故答案为：①．

点评：本题考查学生胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．